Li электронная формула атома лития :
заряд ядра +3, 1s2 2s1, (2 электронных слоя, т.к. находится во 2 периоде)
оксид - Li2O (основный),
гидроксид - LiOH щелочь(основание). Li20 + H2O= 2LiOH
Na электронная формула атома натрия:
заряд ядра +11, 1s2 2s2 2p6 3s1, (3 электронных слоя, т.к. находится в 3 периоде)
оксид - Na2O (основный),
гидроксид - NaOH щелочь(основание). Na20 + H2O= 2NaOH
K электронная формула атома калия:
заряд ядра +19, 1s2 2s1 2p6 3s2 3p6 4s1, (4 электронных слоя, т.к. находится в 4 периоде)
оксид - K2O (основный),
гидроксид - KOH щелочь(основание). K20 + H2O= 2KOH
С увеличением заряда ядра и резким увеличением числа электронных слоев, от 2 до 4-х, соответственно увеличивается радиус атома, а на последнем энергетическом уровне по прежнему 1 электрон и атому легче и выгоднее отдать его, чтобы иметь завершенный предвнешний э.у. Сила притяжения ядра с увеличением радиуса (от лития к натрию) ослабевает и к отдаче электронов возрастает, т.е металлические свойства элементов, в пределах одной подгруппы, увеличиваются от лития к калию.
