A) Например, разложение гидроксида меди при нагревании: Cu(OH)2 = CuO + H2O. Получили оксид меди - кристаллы черного цвета и воду. Б) Взаимoдействие гашеной извести с карбонатом натрия: Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH. Получили карбонат кальция - порошок белого цвета без запаха и вкуса и щелочь. В) Действие серной кислоты на дихромат натрия: Na2Cr2O7 + H2SO4 = 2CrO3 + Na2SO4 + H2O Получили оксид хрома(VI) - темно-красные кристаллы, сульфат натрия и воду. Г)Термическое разложение сульфата железа: Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3 Получили оксид железа(III) - вещество бурого цвета и оксид серы.
Дано: m(FeS+ZnS)=28,2 г m(CuCl₂) = 405 г ω(CuCl₂) = 10%= 0.1 ω(FeS) - ? ω(ZnS) - ?
Решение. Определим объем газа, который выделился: m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г 135 г 22,4 л CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑ 40,5 г х л х=V(H₂S) = 6,72 л Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л 88 г 22,4 л FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑ х г у л
97 г 22,4 л ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑ 28,2-х 6,72-у Составляем систему двух уравнений: 22,4х = 88у 22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у) Решив систему уравнений, найдем х х=m(FeS)=8,8 г m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21% ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%
w(X)=0,8025
молекулярная масса оксида
M(XO)=M(X)+M(O)
M(XO)=M(X)+16
w(X)=M(X)/M(XO)
0,8025=M(X)/{M(X)+16}
M(X)=65
ZnO - оксид цинка