Запись уравнений соответствующих реакций:
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
n(KOH) = m(p-paKOH)*W(KOH) = 112*0,1 = 11,2г.
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 11,2/56 = 0,2 моль.
n(HOOC-COOH) = m(HOOC-COOH)/M(HOOC-COOH) = 18/90 = 0,2моль.
Щелочь и килота прореагировали в мольном соотношении 0,2:0,2 или 1:1
Значит реакция была следующая: KOH + HOOC-COOH = HOOC-COOK + H2O
Получена кислая соль - гидрооксалат калия, KHC2O4.
n(HOOC-COOK) = n(KOH) = 0,2 моль
m(HOOC-COOK) = n(HOOC-COOK)*M(HOOC-COOK) = 0,2*128 = 25,6г.