Физические свойства: медь-золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.
железо-типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Часто выделяют так называемую «триаду железа» — группу трёх металлов (железо Fe, кобальт Co, никель Ni), обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусами и значениями электроотрицательности.
Соль(допустим Na2So4-Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.
И тут на выбор даю барий(Ba) и кальций(Ca): барий-Барий — серебристо-белый ковкий металл. При резком ударе раскалывается. Твёрдость по шкале Мооса 1,25[4].Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина. Кальций-это металл серебристо-белого цвета. В обычных условиях кальций находится в твердом агрегатном состоянии. Металл плавится при 842 °С. Кальций является хорошим электро- и теплопроводником. При нагревании он переходит сначала в жидкое, а затем в парообразное состояние и теряет металлические свойства. Металл является очень мягким и режется ножом. Кипит при 1484 °С.
Реакция полного сгорания бензола: 2 C₆H₆ + 15 O₂ = 12 CO₂ + 6 H₂O M(C₆H₆) = 12*6 + 6 = 78 г/моль M(O₂) = 2*16 = 32 г/моль 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л Согласно уравнению реакции 2 моль бензола (2*78 г) реагируют с 15 моль кислорода (15*22,4 л): 2 C₆H₆ + 15 O₂ = 12 CO₂ + 6 H₂O 2*78 г 15*22,4 л 23,4 г х л
х = 23,4*15*22,4 / (2*78) = 50,4 л. O₂ 50,4 л чистого кислорода требуется для полного сгорания бензола. Однако в воздухе кислорода лишь приблизительно 20% по объему (1/5 часть). Значит, воздуха нужно в 5 раз больше: 50,4 * 5 ≈ 250 л ответ: 250 л.
{ Примечание. Округляем, потому что решение не очень точное, во-первых, по составу воздуха, во-вторых, молярный объем газов составляет 22,4 л/моль только для нормальных условий (н.у.) - давлении 1 атмосфера, температуре 0°С) }
Обычный вариант Масса m растворенного вещества равна его массовой доли (процентной концентрации), умноженной на массу всего раствора: m = w * m(раствор)
Обозначим как m₅ и m₂₅ массы исходных растворов соответствующих концентраций (5% и 25%). Тогда в 5% растворе содержится 5%*m₅ = 0.05*m₅ растворенного вещества. Тогда в 25% растворе содержится 25%*m₂₅ = 0.25*m₂₅ растворенного вещества. Тогда в результате их смешивания масса растворенного вещества будет равна сумме: 0,05*m₅ + 0.25*m₂₅ При этом масса самого раствора будет равна (m₅+m₂₅) А масса растворенного в нем вещества (как и для исходных растворов) будет равна: 10%*(m₅+m₂₅) = 0,1*(m₅+m₂₅). Приравниваем оба выражения для массы растворенного вещества в новом растворе: 0,05*m₅ + 0.25*m₂₅ = 0,1*(m₅+m₂₅) m₂₅ = 270 г по условию задачи, m₅ - неизвестно
"конверта" или "креста" Записываем исходные концентрации друг под другом (5% и 25%) Правее, между ними записываем новую концентрацию (10%). Затем по диагонали вычитаем из бОльшей концентрации мЕньшую (25 - 10 = 15 и 10 -5 = 5). Полученные числа (верхнее число (15) - для верхнего исходного раствора, нижнее число (5)- для нижнего исходного раствора) - это части, в которых нужно смешать растворов соответствующих концентраций, чтобы получился новый раствор с новой концентрацией В нашем случае
5% 15 \ / 10% Всего 20 частей / \ 25% 5
Получается, нужно взять 15 частей 5% раствора и 5 частей 25% раствора, чтобы получить 10% раствор (Его получится 20 частей). В нашей задаче дано, что 25% раствора нужно взять 270 г. И эта масса составляет 5 частей. Тогда одна часть составляет 270 г / 5 = 54 г. Тогда 15 частей 5% раствора составляют 15 * 54 г = 810 г.
Объяснение:
Физические свойства: медь-золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.
железо-типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Часто выделяют так называемую «триаду железа» — группу трёх металлов (железо Fe, кобальт Co, никель Ni), обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусами и значениями электроотрицательности.
Соль(допустим Na2So4-Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.
И тут на выбор даю барий(Ba) и кальций(Ca): барий-Барий — серебристо-белый ковкий металл. При резком ударе раскалывается. Твёрдость по шкале Мооса 1,25[4].Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина. Кальций-это металл серебристо-белого цвета. В обычных условиях кальций находится в твердом агрегатном состоянии. Металл плавится при 842 °С. Кальций является хорошим электро- и теплопроводником. При нагревании он переходит сначала в жидкое, а затем в парообразное состояние и теряет металлические свойства. Металл является очень мягким и режется ножом. Кипит при 1484 °С.