Na2O + H2O = 2 NaOH
n(NaOH) = 4/40=0,1
по уравнению реакции n(Na2O) = 0,05
следовательно
m(Na2O) = 0,05*62=3,1г.
Обычная межмолекулярная ОВР
Смотрим Mn - марганец, степень окисления - 0, отрицательной СО у него нет, т.к. он металл, значит он будет переходить в положительную СО в +2 в данном случае, т.е. он юудет отдавать свои электроны, в процессе окисления
Смотрим N - азот, в азотной кислоте он проявляет наивысшую СО +5, больше ему некуда, значит он будет понижать СО, т.е. принимать электроны, в процессе восстановления. Запишем переходы:
Mn(0) = Mn(+2)
N(+5) = N(+2)
Тепрь разберемся с электронами, кто сколько отдает:
Mn - марганец, был 0 стал +2, значит отдал два электрона, как это проверить: +2-2 = 0
N - азот, был +5 стал +2, значит принял три электрона, как проверить: +2+3 = +5
Пишем переходы вместе с электронами:
Mn(0) - 2e = Mn(+2) 2 3 - окисление - восстановитель
6
N(+5) + 3e = N(+2) 3 2 - восстановление - окислитель
х моль 0,1 моль
Na2O + H2O = 2NaOH
1 моль 2 моль
n = m/M
n(NaOH) = 4г / 40 г/моль = 0,1 моль
х = 0,1
1 2
х = 0,05
n(Na2O) = 0,05 моль
m = n*M
m(Na2O) = 0,05 моль * 62 г/моль = 3,1 г
ответ: 3,1 г