0,004М Na2CO3, 0,016М NaBr
Объяснение:
Если возьмём объём р-ра Na2CO3 как 1л, то объем р-ра NaBr тоже будет 1л, тогда общий объем раствора будет 2л. Дальше пойдет реакция:
Na2CO3+MgBr2 = 2NaBr+MgCO3, где карбонат магния выпадает в осадок.
По реакции находим вещество которое окажется в избытке. Это - карбонат натрия. Значит, будем находить кол-во в-ва бромида натрия с бромида магния (карбонат магния нам не нужен, т.к. он выпадает в осадок). Кол-во в-ва бромида натрия будет 0,032 моль (соотношение 1:2), а в избытке останется 0,024-0,016=0,008 моль карбоната натрия (но не выпадает в осадок!). Далее находим концентрации этих двух веществ, разделив кол-во в-ва на общий объем р-ра:
Cm(Na2CO3)=0.008/2=0.004M
Cm(NaBr)=0.032/2=0.016M
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
SO3 + Ba(Cl)2 = BaSO4↓+ Cl2↑