А) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂
1. S + O₂ → SO₂
2. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
3. SO₃ + H₂O →H₂SO₄
4. H₂SO₄ + FeO → FeSO₄ + H₂O
5. FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂ + K₂SO₄
6. Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O
Б) FeO → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe
1. FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
2. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2NaCl
3. Fe(OH)₂ →t°C FeO + H₂O
4. FeO + H₂ →t°C Fe + H₂O
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении натрий гидроксида масса растворенного вещества увеличивается на 15 г, но и масса раствора увеличивается на 15 г.
На основании всего выше изложенного составляем уравнение:
0,1*100 + 15 = Х*(100 + 15)
10 + 15 = 115Х
115Х = 25
Х = 0,2174 ( или 21,74% )
А)
S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Б)
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 (t)= FeO + H2O
FeO + C (t)= Fe + CO