Определите тип связи в водород хлориде металлический ионный ковалентный полярный ковалентный неполярный

👇

Увидеть ответ

Ответ:

12654321ььь

07.04.2023

Ковалентная полярная
HCl

4,5(99 оценок)

Ответ:

shikunovnikitkp00sz1

07.04.2023

Ковалентная полярная

4,5(10 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

anya2403

07.04.2023

Альдегидная группа глюкозы окисляется до карбоксильной группы. При этом глюкоза окисляется до глюконовой кислоту.
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Ag2O = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + 2Ag↓(реакция серебряного зеркала).

Крахмал, в отличие от глюкозы, не даёт реакции серебряного зеркала.Взаимодействует с иодом (окрашивание в синий цвет), образуется соединение включения(клатрат). С йода можно открыть самые незначительные количества крахмала.

йод + крахмал => соединение темно-синего цвета

I2 + (C6H10O5)n => I2*(C6H10O5)n

(желт.) (прозр.) (синий)

ФЕНОЛ. Взаимодействие с хлоридом железа(III) (кач. реакция):
6С6H5OH+FeCl3->[Fe(C6H5OH)6]Cl3

4,6(55 оценок)

Ответ:

Banannaa

07.04.2023

Лучше бы видеть пример задачи.. . Но несколько общих понятий:

Диссоциация на ионы происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере химический характер. Наряду с сольватирующей молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость.

Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент (при температуре плавления вещества) , когда она превысит энергию взаимодействия ионов. Результатом этого является распад вещества на ионы. Например:
HCl + H2O <---> H3O(+) + Cl(-)

Классическая теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 80-х гг. XIX в. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.

Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, т. е. долей распавшихся молекул электролита. Динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами описывается законом действующих масс . Например, электролитическая диссоциация бинарного электролита KA выражается уравнением типа:

Константа диссоциации Kd определяется активностями катионов, анионов и недиссоциированных молекул следующим образом:

Значение Kd зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными методами. Степень диссоциации (α) может быть рассчитана при любой концентрации электролита с соотношения:

где f+/- — средний коэффициент активности электролита.
Cd и H2SO4
K (-) H+ 2H2O +2e --> H2+2OH
A(+) Cd, SO4 Cd0(cтепень) - 2e--> Cd 2+

4,7(92 оценок)

Это интересно:

Образование

27.04.2022

Первые 300 км автомобиль ехал со скоростью 60 км/час...

Образование

02.06.2023

В треугольнике АВС точка D на стороне АВ...

Образование

21.07.2020

Из разных городов, расстояние между которыми 600 км...

Образование