Объяснение:
Вычислите температуру кипения и замерзания 10%-ного раствора глюкозы (C6 H12O6) в воде (для расчетов возьмите массу раствора, равную 100г)
Молярная масса глюкозы 180 г/моль. в 100 г 10% раствора содержится 10 г глюкозы и 90 г растворителя.
Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°.
Криоскопическая константа воды равна 1,86°. Понижение температуры замерзания раствора может быть рассчитано по формуле:
Ккр × g × 1000 1,86 × 1000
ΔТ зам= = = 1,15° C M × G 180 × 90
где g- масса растворенного вещества, M –молярная масса растворенного вещества, G – масса растворителя, ККр – криоскопическая константа, ∆Тзам– понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.
Таким образом, 10% раствор глюкозы будет замерзать при - 1,15° С.
. Повышение температуры кипения раствора может быть рассчитано по формуле:
Кэб. × g × 1000 0,52 × 1000
ΔТ кип = = = 0,032° C M × G 180 × 90
где g- масса растворенного вещества, M –молярная масса растворенного вещества, G – масса растворителя, Кэб – эбуллиоскопическая константа воды, ∆Т кип повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя.
Таким образом, 10% раствор глюкозы будет кипеть при 100,032° С.
Объяснение:
С ХИМИЕЙ, ИТОГОВАЯ КР Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей, дать характеристику типа гидролиза, назвать продукты, определить рН среды: нитрата олова (II), карбоната натрия
нитрата олова (II) Sn(NO3)2 - cоль образована катионами слабого основания Sn(OH)2 и анионами сильной кислоты HNO3. Гидролиз соли идет по катионам слабого электролита:
Sn(NO3)2 + НОН ⇔ Sn(OH)NO3 + HNO3
Sn²⁺ + 2NO3 ⁻ + НОН ⇔ Sn(OH)⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Sn²⁺ + НОН ⇔ Sn(OH)⁺ + H⁺
В ходе гидролиза соли в растворе появляются катионы Н⁺ и реакция среды становится кислотной (рН< 7)
Cоль карбонат натрия Na2CO3 образована катионами сильного основания NaOH и анионами слабой угольной кислоты H2CO3.
Гидролиз соли идет по анионам слабого электролита:
Na2CO3 + НОН ⇔ NaOH + NaHCO3
2Na⁺ + CO3²⁻ + НОН ⇔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO3 ⁻
CO3²⁻ + НОН ⇔ OH⁻ + HCO3 ⁻
В ходе гидролиза соли в растворе появляются гидроксид-ионы ОН⁻ и реакция среды становится щелочной (рН > 7).
