Составьте уравнение реакции образования карбоната калия из оксида калия и оксида углерода (4) . масса оксида металла равна 9,4 г . рассчитайте объем (н.у.) оксида углерода (4)
Записываем общую формулу горение алканов: СnH2n+2+(3n+1)⁄2O2 = nCO2 + (n+1)H2O ; Если у нас кислорода в 8 раз больше паров вступающего в реакцию алкана,значит у кислорода коэффициент 8, у неизвестного алкана-1. Мы должный найти кол-во углерода данного алкана исходя из данных нам по условию значений. Решаем через общее уравнение горение алканов. (3n+1)÷2=8 ; 3n+1=16 ; 3n=15 ; n=5. С=5. По формуле находим алкан CnH2n+2 => Пентан. Можем проверить по реакции горения данного алкана с ОВР. И того: C5H12+8O2=5CO2+6HOH.
m(K2O) = 9,4 г
н.у.
Найти:
V(CO2) -?
M(K2O) = 94 г/моль
n(K2O)=m(K2O)/M(K2O)
n(K2O) = 9,4 г/94 г/моль = 0,1 моль
K2O+CO2 = K2CO3
Из УХР следует, что n(CO2)=n(K2O)
n(CO2)=0,1 моль
V(CO2)=n(CO2)*Vm = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л