№1 1)2Na+2H2O=2NaOH+H2
2)2NaOH + FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4
3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
5)Fe2O3+3CO= 2Fe + 3CO2
№2 2K+2HNO3(p) = 2KNO3 + H2
K-1e= K/ 2/ 2
H+2e=2H/ 2/ 1
№3 m(смесь)=6г Решение: 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2
V(H2) = 3.7л Cu+ 2HCl=Cu2+H2
найти: Al-?; Cu-?; n(H2)=3,7л / 22,4л/моль= 0.16моль
n(Al)=x/2=0.16/3 n(Al)=0.1
n(Cu)=х/1=0,16/1 n(Cu)= 0,16
M(Al)=27 m(Al)=27*0.1=2.7
m(Cu)= 6-2.7=3.3
W(Al)= 2.7/6*100=45
W(Cu)=3.3/6*100=55
ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%