1709 моль х моль
2NaCl > (над стрелкой нарисуй молнию) 2Na + Cl2
2 моль 2 моль
Найдем химическое количество хлорида натрия:
v = m/M
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
100 кг = 100 000 г
v(NaCl) = 100 000 г / 58,5 г/моль = 1709 моль
v(NaCl) = v(Na) = 1709 моль
m = v*M
M(Na) = 23 г/моль
m(Na) = 1709 моль * 23 г/моль = 39 307 г
Но потеря составила 5 процентов
Следовательно, масса потери металла:
39 307 - 100
х - 5
х = 1965,35 (г)
Значит, m(Na) (без потери) = 39 307 - 1965,35 = 37341,65 г (или же 37,3 кг)
ответ: 37341,65 г (или же 37,3 кг)
Электроотрицательность
Объяснение:
Это атома, связанного с другим атомом, притягивать к себе связующее электронное облако, вызывая тем самым поляризацию ковалентной связи.
Электроотрицаиельность—атома условная величина, характеризующая атома в молекуле приобретать отрицательный заряд (притягивать электроны). Зная электроотрицательность, можно определить полярность ковалентной связи, вычислить эффективные заряды атомов и др...
————
фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары.
Первая и широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов цезия до 4,0 для атомов фтора. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (3,0). Активные щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. Электроотрицательность водорода принята равной 2,1. Для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.
Mg- элемент II группы, главной подгруппы. Находится в 3 периоде.
Порядковый номер - 12. Заряд ядра (Z) =+12. p⁺-12, n⁰- 12, e⁻ - 12.
Т.к. Mg находится в 3 периоде, у него 3 электронных уровня.
на первом 2, на втором 8, на третьем 2, формула- 1S²2S²2P⁶3S².
На внешнем уровне 2 электрона.
С.О. Mg⁺²
Восстановительные свойства выражаются сильнее, чем у Be, но слабее, чем у Са.
Металлические свойства в периодах сильнее, чем у Be, но слабее, чем у Са. В группах металлические свойства, выражаются сильнее, чем у Na, но слабее, чем у Al.
Высший оксид- MgO
Высший гидроксид- Mg(OH)₂
Физические свойства- серебристо-белый металл, на воздухе покрывается тонкой оксидной плёнкой, плотность - 1,74 г\см3,
Тплав = 651
a)2Mg+O₂=2MgO
2 Mg0 - 4 e⁻ - 2 Mg² -окисление
2 O⁰ + 4 e⁻ - 2 O⁻²-восстановление
б)Mg+Cl₂=MgCl₂
2 Cl⁰ + 2 e⁻ - 2 Cl⁻¹ -восстановление
Mg⁰ - 2 e⁻ - Mg² - окисление
в)Mg+S=MgS
S⁰ + 2 e⁻ - S⁻² -восстановление
Mg⁰ - 2 e⁻ - Mg² -окислениe
г)3Mg+N₂=Mg₃N₂
3 Mg0⁰ - 6 e⁻ - 3 Mg⁻² - окислениe
2 N0⁰+ 6 e⁻ - 2 N⁻³- восстановление
д)Mg+2HCL=MgCl₂+H₂
2 H¹+ 2 e⁻ - 2 H⁰ -восстановление
Mg⁰ - 2 e⁻ - Mg² -окисление
Объяснение: