Mr(CL2)=35,5+35,5=71г/моль, Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98г/моль, Mr(C12H22O11)=342г/моль
Соли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Все соли разделяются на средние, кислые и основные.
Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка.
Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют. Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы. Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.
Химические св-ва.
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода).
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов.
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов.
Решение на фотографии.
n - ню(кол-во вещества)
Na - число авогадро у меня(но оно по другому пишется но не могу написать как именно тут)
Но на всякий случай я написал решение тоже самое что на фотографии, вдруг будет не понятно
Объяснение:
Дано :
V(H2) = 89.6 л
Найти :
m(H2) - /
N(H2) - ?
n(H2) - ?
1)n(H2) = V/Vm
Vm = 22,4т л/моль
n(H2) = 89,6 л/22,4 л/моль = 4 моль
n(H2) = 4 моль
2) m(H2) = n*M
M(H2) = 1*2 = 2 г/моль
m(H2) = 4 моль * 2 г/моль = 8 г
m(H2) = 8 г
3) N(H2) = n*N
Na = 6,02*10 ²³ моль в степени -1
N(H2) = 4 моль * 6,02*10²³моль в степени -1 = 24,08*10²³
N(H2) = 24,08*10²³
n(H2) = 4 моль
N(H2) = 24,08*10²³
m(H2) = 8 г
Объяснение:
Mr(Cl2) = 35,5*2 = 71
Mr(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98
Mr(C12H22O11) = 12*12 + 1*22 + 16*11 = 342