Дано:
m(смеси Mg + Cu)=64г
V(H₂)=10л.
Vm=22,4л./моль
m(Mg)-? m(Cu)-?
n(Mg)-? n(Cu)-?
1. С соляной кислотой будет взаимодействовать только магний:
Mg+2HCI=MgCI₂+H₂
2. Определим количество водорода в 10л.:
n(H₂)=V(H₂)÷Vm
n(H₂)=10л.÷22,4л./моль=0,45моль
3.
По уравнению реакции:
n(Mg)=1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Mg)=0,45моль n₁(H₂)=0,45моль
4. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 0,45моль:
M(Mg)=24г./моль
m(Mg)=n₁(Mg)xM(Mg)
m(Mg)=0,45мольх24г./моль=10,8г.
5. Определим массу меди:
m(Cu)=m(смеси Mg + Cu)-m(Mg)
m(Cu)=64г.-10,8г.=53,2г.
6. Определим молярную массу меди и ее количество вещества в 53,2г.:
M(Cu)=64г./моль
n(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)
n(Cu)=53,2г÷64г./моль=0,8моль
7. ответ: в 64г.смеси магния и меди:
масса магния 10,8г и количество вещества 0,45моль;
масса меди 53,2г и количество вещества 0,8моль
а) Mr (FeO₃) = Ar (Fe) + 3Ar (O) = 55,80 + 3 * 16,00 = 103,80
ω (Fe) = Ar (Fe) / Mr (FeO₃) * 100% = 55,80 / 103,80 * 100% = 53,76%
ω (O) = 100% - ω (Fe) = 100% - 53,76% = 46,24%
б) Mr (SiH₄) = Ar (Si) + 4Ar (H) = 28,09 + 4 * 1,01 = 32,13
ω (Si) = Ar (Si) / Mr (SiH₄) * 100% = 28,09 / 32,13 * 100% = 87,43%
ω (H) = 100% - ω (Si) = 100% - 87,43% = 12,57%
в) Mr (C₆H₁₂O₆) = 6Ar (C) + 12Ar (H) + 6Ar (O) = 6 * 12,01 + 12 * 1,01 + 6 * 16,00 = 180,18
ω (C) = 6Ar (C) / Mr (C₆H₁₂O₆) * 100% = 6 * 12,01 / 180,18 * 100% = 39,99%
ω (H) = 12Ar (H) / Mr (C₆H₁₂O₆) * 100% = 12 * 1,01 / 180,18 * 100% = 6,73%
ω (O) = 100% - ω (C) - ω (H) = 100% - 39,99% - 6,73% = 53,28%
