С50 при сгорании углеводорода образуется оксид углерода(iv) объемом 2,24л (н.у.) м вода массой 1,8г. относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 14. определите форулу углеводорода и назовите его.
Запишем данный углеводород, как СₓНₐ. Известно, что плотность по водороду равна 14, значит молярная масса углеводорода равна 14*μ(Н₂)=14*2=28. Тепеерь запишем реакцию горения в общем виде. СₓНₐ + а/4О₂ → хСО₂ + а/2Н₂О νСО₂ = V/Vm = 2,24л / 22,4 л/моль = 0,1 моль νН₂О = m/μ = 1,8г / 18 г/моль = 0,1 моль Получется, что выделилось одинаковое количество оксида и воды, значит х=а/2, 12х+а=28 7а=28, а=4, х=2. Углеводород С₂Н₄. Это этен или этилен.
6. С водяным паром при 800 C реагирует: б) CaO г) Fe
7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более: а) 2 б) 4 в) 6 г) 8
Если считать по этой реакции:
5,4г х г 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль 80 г/моль
х = 80*5,4 / 54 = 8г
а по факту может протекать реакция 2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2 8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?: б) натрий
9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с: в) оксидом кремния
10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли: а) NaNO3
11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы: б) КОН (конц.) г) CaO (т.)
12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях: в) не изменяется
хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными
13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе: г) 33,4%
масса раствора = 200*1,35 = 270 г масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%
14. При сжигании магния на воздухе образуются: а) оксид магния
15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента: б) уменьшится
Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье
16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок: г) BaSO4
17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это: б) CO2
18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция: б) обменная г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой
20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль: в) алюминия
V(CO2) = 2.24 л
m(H2O) = 1,8 г
D(H2) = 14
Найти:
формулу (СхНу)-?
название-?
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 1,8 г/18 г/моль = 0,1 моль
n(H)=2n(H2O) = 2*0.1 моль = 0,2 моль
n(C):n(H) = 0,1:0,2 = 1:2
Простейшая формула СН2
М(СН2) = 14 г/моль
М(СхНу) = М(Н2)*D(H2) = 2 г/моль*14 = 28 г/моль
28 г/моль/14 г/моль = 2
Следовательно, искомая формула С2Н4
Н2С=СН2 - этилен, или этен