Новому справочнику химика и технолога, при 24,5 С в растворе C2H5OH 95% (масс. ) йод не очень хорошо, но растворяется - до 17,4 г I2 на 100г спиртового раствора, то есть можно получить почти 15% (масс. ) раствор I2. Другой вопрос, что Вы имеете ввиду - обычный медицинский раствор йода 5%, где спирта в растворе раза в 2 меньше, и соответственно растворимость йода меньше (на порядок, а то и два) , или какой-то другой, может в лабораторной или задаче у Вас фигурирует. В первом случае права Ковалевская Светлана (K[I3]+H2O+C2H5OH), в другом - в растворе будут I2, спирт (C2H5OH, если этанол) + возможно еще что-то.
В любом случае написать формулу раствора нельзя, можно только состав написать, но для этого надо точнее формулировать вопрос
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
M (HNO3) = 63г/моль
М (КОН) = 56г/моль
m кислоты = 4700×4.6%/100%=216,2г
n кислоты = 216,2/63=3,432 моль
m щелочи = 2800×2.2/100=61.6г
n щелочи = 61,6/56 = 1.1 моль
щелочь в недостатке, на ее нейтрализацию пойдет 1.1 моль кислоты.
m кислоты для нейтрализации = 1.1×63=69.3г
m оставшейся кислоты = 216,2-69,3=146.9г
m итогового раствора = 4700+2800=7500г
W% кислоты в итоговом растворе=
= 146.9×100%/7500=1,96%
4.6/1.96=2,35
ответ: в 2,35 раз уменьшилась массовая доля азотной кислоты в полученном растворе по сравнению с исходной.
Молярная масса воды:
M(H2O) = 18 г/моль
ню - количество молей
ню=1000/18=55.6 моль
число молекул:
N= Na * ню Na - число авогадо
N=6*10^23 *55.6 = 3.33 *10^25