При сгорании 0,90 г газообразного органического вещества выделилось 0,896 л углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. плотность газообразного вещества по азоту 1,607. установите молекулярную формулу органического вещества.
Пусть формула вещества CxHyOzNk M(B-BA)=1.607*28=45 n(CO2)=0.896/22.4=0.04 n(C)=0.04 m(C)=0.04*12=0.48 n(H2O)=1.26/18=0.07 n(H)=0.14 m(H)=0.14 n(N2)=0.224/22.4=0.01 n(N)=0.02 m(N)=0.02*14=0.28 m(O в в-ве) =0.9-0.48-0.14-0.28=0 значит О в в-ве нет n(C):n(H):n(N)=x:y:k=0.04:0.14:0.02 x:y:k=2:7:1 Эмпирическая формула C2H7N M(C2H7N)=12*2+7+14=45 Формула соединения C2H7N
NH₃ + HNO₃ ---> NH₄NO₃ Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃ М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х: х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит: m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака
