Для решения данной задачи, нам необходимо знать следующую информацию:
- Молярную массу сероводорода (H2S), которая равна 34 г/моль
- Молярную массу сульфата меди (CuSO4), которая равна 159,6 г/моль
- Количество массы CuSO4 в исходном растворе, которое равно 5% от общей массы раствора (800 г)
Для начала, определим массу сульфата меди в исходном растворе с помощью процента массы.
Масса CuSO4 = 5% × 800 г = 0,05 × 800 г = 40 г
Теперь, чтобы вычислить массу осадка, образовавшегося при реакции между H2S и CuSO4, мы должны использовать соотношение между молями веществ в реакции.
Уравнение реакции между H2S и CuSO4:
H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4
Из уравнения реакции видно, что соотношение между H2S и CuS равно 1:1, то есть одна моль H2S и одна моль CuSO4 образуют одну моль CuS.
Теперь, чтобы вычислить количество молей CuS, необходимых для образования 40 г осадка, мы рассчитаем массу одной моли CuS:
Масса одной моли CuS = молярная масса CuS = 159,6 г/моль
Теперь, используя массу одной моли CuS, мы можем вычислить количество молей CuS:
Количество молей CuS = масса осадка / масса одной моли CuS
Количество молей CuS = 40 г / 159,6 г/моль
Найденное количество молей CuS также будет равно количеству молей H2S, так как соотношение между ними в реакции равно 1:1.
Теперь, чтобы вычислить массу осадка (CuS), мы должны использовать массу одной моли H2S:
Масса одной моли H2S = молярная масса H2S = 34 г/моль
Теперь, используя массу одной моли H2S и количество молей CuS, мы можем вычислить массу осадка:
Масса осадка = количество молей CuS × масса одной моли H2S
Масса осадка = количество молей CuS × 34 г/моль
Хорошо, давай разберем каждый признак по отдельности и определим, к какому типу коррозии он относится:
1. В среде сухого, газа без возникновения электрического тока.
- В данном случае не происходит электрической проводимости, а значит, отсутствует электрохимическая коррозия. Однако возможно присутствие химической коррозии, которая проявляется путем химической взаимодействия металла с газом (например, окисление).
2. В месте контакта двух металлов.
- Здесь может проявляться электрохимическая коррозия. При контакте различных металлов и наличии электролита (влажность воздуха) между ними может возникать гальваническая коррозия.
3. На одном участке металла.
- В данном случае может проявляться как электрохимическая коррозия, так и химическая коррозия в зависимости от условий окружающей среды, наличия электролита и процессов окисления-восстановления.
4. В нефтепродуктах.
- Основной вид коррозии в нефтепродуктах – химическая коррозия. В высокооксигенных нефтепродуктах (например, кислых углеводородах) может проявляться также электрохимическая коррозия.
5. В растворах электролитов, с возникновением электрического тока.
- В этом случае наблюдается чисто электрохимическая коррозия. Раствор электролита обеспечивает проводимость, что позволяет возникнуть гальванической коррозии.
6. В сплавах.
- Коррозия в сплавах может проявляться как электрохимическая коррозия, так и химическая коррозия, в зависимости от состава сплава и условий окружающей среды.
В результате, мы имеем следующее распределение признаков по столбикам:
Химическая коррозия:
- В среде сухого газа без возникновения электрического тока
- На одном участке металла
- В нефтепродуктах (высокооксигенных)
Электрохимическая коррозия:
- В месте контакта двух металлов
- В растворах электролитов, с возникновением электрического тока
Оба типа коррозии (химическая и электрохимическая):
- В сплавах
Можно также отметить, что электрохимическая коррозия чаще всего проявляется в местах контакта различных металлов и в наличии электролита, так как в этом случае имеются все необходимые условия для гальванической коррозии. Химическая же коррозия может проявляться при взаимодействии металла с окружающей средой в отсутствие электрического тока.
