Рискну написать. Наличие 6 электронов на внешних электронных слоях серы обусловливает её свойства как окислителя: H2 + S(0) = H2S(-2)↑. В химических реакциях с водородом и металлами сера является окислителем. В соединениях сульфидов щелочных металлов сера так же является окислителем. Сероводород образует с воздухом взрывоопасные смеси в достаточно широком диапазоне содержания сероводорода: от 4 до 45% по объёму. Восстановительные свойства сероводорода проявляются и в химических реакциях со сложными веществами, например: H2S(-2) + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S(0) + 2HCl.
Окислительно-восстановительными реакциями являются те реакции, в которых происходит изменение степеней окисления элементов.
Соответственно, из приведеных реакций, окислительно-восстановительными являются:
1) H2+ Br2 = 2HBr
3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
4) 2HNO2 = NO + NO2 + H2O (У вас записан неверный вариант, хотя бы потому, что вещества HNO не существует).