Объяснение:
Вариант 3
1. Закончите предложения используя слова для справок
а) молекулярным
б) 18 г/моль
в) с основными и кислотными образуя основания и кислоты
г) раствором
д) концентрированным
е) индикатора
2. Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и одного или нескольких гидроксид-ионов.
Гидроксид-ион – сложный ион ОН– , который имеет суммарный заряд – 1.
Суммарный заряд гидроксид-иона складывается из степеней окисления атомов кислорода и водорода: –
2 +1
(ОН) – или (– О – Н) – 1
Состав оснований выражается общей формулой:
Ме(ОН)n
где n – число гидроксид-ионов, равное степени окисления атома металла.
+1 +2 +3
Примеры некоторых оснований: КОН ; Са(ОН)2 Fe(OH)3
Общим для всех оснований является наличие в их составе одной или нескольких гидроксильных групп. Нужно помнить, что нерастворимые в воде основания не изменяют окраску фенолфталеина.
3. а) Р2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная кислота
Р2O5 + 2H2O = H4P2O7 дифосфорная кислота
Р2O5 + 3H2O = 2HPO3 ортофосфорная кислота
(все реакции соединения)
В последнем случае ортофосфорная кислота образуется в случае кипячения оксида фосфора (V) в воде.
При длительном стоянии все растворы фосфорных кислот постепенно превращаются в ортофосфорную.
б) NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
дигидроортофосфат натрия
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + H2O
гидроортофосфат натрия
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
ортофосфат натрия
(все реакции обмена)
в) Li2O + H2O = 2LiOH - реакция соединения
гидроксид лития
4. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить схему превращений:
1. 2Са + O2 = 2CaO 2. CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4. Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
20 г
5. SO3 + H2O = H2SO4
Молярная масса триоксида серы равна 80 г/моль. 20 г триоксида серы соответствуют 0,25 моль. В этом случае по уравнению реакции и серной кислоты образуется 0,25 моль.
Фенолфталеин не будет изменять свою окраску в этом растворе, так как интервал перехода окраски фенолфталеина находится в
в щелочной среде.
На полную нейтрализацию данного раствора серной кислоты потребуется 0,50 моль NaOH или 20 г
0,25 моль 0,50 моль
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Нейтрализация
Задание 1
1) галактоза, мальтоза крахмал, глюкоза, лактоза, гликоген, мальтоза, галактоза.
2) рибоза
3) галактоза
4) 1 ( α – глюкопиранозы)
5) 3 (сахароза)
6) α – D – глюкопиранозы и β – D – фруктофуранозы
7) 2 (D – глюкоза и L – глюкоза)
8) 1 (с аммиачным раствором оксида серебра, при нагревании)
9) 2 (со свежеосажденным гидроксидом меди (11), без нагревания)
10) 3 (амфотерных соединений)
11) 4 (хлорэтана и аммиака)
12) 1 (тимин)
13) Аминокислоты – это:Производные карбоновых кислот, у которых один атом водорода в углеродной цепи заменен на аминогруппу
14) Глу
15) поликонденсации
Задание 2
17) 2-амино, 3-метилбутановая кислота (валин)
16) Дано:
m(С6Н12О6) = 3,6 кг = 3600 г
w вых(С6H12O6) = 70%
Найти:
m(прС2H5OH)
3600 г х г
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
180 г 92 г
3600 г х г
180 г --- 92 г
х = 3600г ∙ 92 г\180 г = 1840 г
Вычислим выход продукта:
m(практ) = m(теор) ∙ w(вых)\100%
m(прС2H5OH) = 1840 г ∙ 70%\100% = 1288 г
ответ: m(прС2H5OH) = 1288 г или 1,29 кг
Задание 3.
18) во вложении
ответ: С₃Н₆
Объяснение: