Реакция: 2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2
Увеличение массы пластины на 2 г (20 -18=2) обусловлено как переходом части цинка в раствор, так и выделением на ней серебра. Если примем за Х количество растворившегося цинка, можно составить уравнение:
2X*108 - X*65 = 2, или 151Х = 2, откуда Х=0,0132 моль.
Количество нитрата серебра в исходном растворе - вдвое больше, т. е. 0,0264 моль. Масса нитрата серебра:
m(AgNO3) = n*M = 0,0264 моль*170 г/моль = 4,5 г
Массовая доля нитрата серебра в растворе:
w(AgNO3) = m(AgNO3)/m(р-ра) = 4,5 г/150 г = 0,03, или 3%
4P+5O2=2P2O5
По реакции мы видим
Что при горении 4 моль фосфора , образуется 2 моль оксида фосфора .
Составим пропорцию.
4 моль образует 2 моль оксида
0,4 моль образует х моль оксида.
Отсюда найдем х
Х=2•0,4/4=0,2 моль оксида , образуется при горении 0,4 моль фосфора.