а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет. в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится. г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию
Реакции нейтрализации - это взаимодействии между сильными кислотами и основаниями(щелочами) с образованием соли и малодиссоциирующего вещества (воды) : + - + 2- + + - + 2- 1. HCl + Na(O H) = NaCl + H2O соляная гидрооксид натрия вода кислота натрия хлорид
C₂H₆ + 3,5O₂ = 2CO₂ + 3H₂O
vx 2vx
C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O
v(1-x) 3v(1-x)
2vx+3v(1-x)=32,48 ...
v=32,48/(3-x)
vxM(C₂H₆)/v₀ + v(1-x)M(C₃H₈)/v₀=21,6 ...
v₀=22,4 л/моль
v=483,84/(44-14x)
32,48/(3-x)=483,84/(44-14x) ...
x=0,77
объемная доля этана 0,77
объемная доля пропана 0,23