Ковалентная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь, банановую связь и двухэлектронную трёхцентровую связь[1][2].
С учётом статистической интерпретации волновой функции М. Борна плотность вероятности нахождения связывающих электронов концентрируется в пространстве между ядрами молекулы (рис.1). В теории отталкивания электронных пар рассматриваются геометрические размеры этих пар. Так, для элементов каждого периода существует некоторый средний радиус электронной пары (Å):
0,6 для элементов вплоть до неона; 0,75 для элементов вплоть до аргона; 0,75 для элементов вплоть до криптона и 0,8 для элементов вплоть до ксенона[3].
Объяснение:
Дано:m(CuSO4)=16г Р-е:
m(Fe)=12г CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
m(Cu)=? 16г 12г X
160г/моль 56г/моль 64г/моль
n(CuSO4)=m(CuSO4):Mr(CuSO4)=16г:160г/моль=0,1моль
n(Fe)=12г:56г/моль=0,2моль
находим по недостатку,по CuSO4
m(Cu)=64г/моль*16г:160г/моль=6,4г
ответ:m(Cu)=6,4г
реакция не идет, потому что в результате не выпадает осадок