В процентах: 77% Cu и 23% Al. В долях 15.41/20 = 0.77 Cu и 4.59/20 = 0.23 Al
Объяснение:
Реакции:
2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂
Cu + HCl => 0 реакция не проходит, потому что Cu не газообразный, а твердый.
Дано:
m(слиток) = 20 гр.
V(H₂) = 5.6 л.
Найти массовую долю элементов в слитке.
1) если 1 моль H₂ это 22.4 литра,
то Х моль H₂ это 5.6 л
Х = 5.6/22.4
Х = 0.25
2) если 2 моли Al дают 3 моли H₂,
то У моли Al дают 0.25 моли H₂
У = (2 * 0.25) / 3 = 0.166666 = 0.17 моли
3) если 1 моль Al это 27 грамм Al,
то 0.17 моль Al это Z грамм Al
Z = 27 * 0.17
Z = 4.59 грамм
4) m(Al) + m(Cu) = 20 грамм
4.59 + m(Cu) = 20
m(Cu) = 15.41 грамм
5) Массовая доля элементов в слитке:
Al: 4.59/20 = 0.23, в процентах: 0.23 * 100 = 23%
Cu: 15.41/20 = 0.77, в процентах: 0.77 * 100 = 77%
Замечание:
В данной задаче я использовал пропорцию, так понятнее и легче.
Fe(o) - 3e = Fe(+3) /3/2 восстановитель, окисление
Cl2(o) + 2e = 2 Cl(-) /2/3 окислитель, восстановление
б) 4 Li + O2 = 2 Li2O
Li(0) - 1e = Li (+1) /1/4 восстановитель, окисление
O2 -4e = 2O(-2) / 4/1 окислитель, восстановление
в)Mg + 2 H2O = H2 + Mg(OH)2
Mg(o) -2e = Mg(2+) /2/1 восстановитель, окисление
2H(+1) + 2e = 2H(o)/2/1 окислитель, восстановление
г) Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3)2
Cu(o) - 2 e = Cu(2+) /2/1 восстановитель, окисление
Ag(+) - 1e=Ag(o) /1/2 окислитель, восстановление
Cu + 2Ag( +)= 2Ag + Cu(+2)
д) Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
Zn(o) - 2e = Zn(2+) /2/1 восстановитель, окисление
2H(+) + 2e = 2H(o) /2/1 окислитель, восстановление
Zn + H2(+) = H2 + Zn(2+)