Пишем реакцию 2KOH + FeCl2 = 2KCl + Fe(OH)2↓ Считаем массу гидроксида калия в растворе m = w * m(раствора) = 0.112 * 500 = 56 г Считаем количество вещества гидроксида калия n = m / M = 56 / 56 = 1 моль По уравнению реакции гидроксида железа образуется вдвое меньше, т.е. 1 / 2 = 0.5 моль Считаем массу осадка m = n * M = 0.5 * 90 = 45 г
1)Найти относительную атомную массу очень просто. Нужно просто посмотреть по Таблице Менделеева. В углу будут написаны цифры,которые нужно сократить до целого числа. 2)нужно посмотреть в таблице валентноси,либо по таблице Менделеева. 3)Найти валентность элементов и поставить их крест-на-крест. например: H2O у кислорода валентность 2,а у водорода 1, перекрещиваем,и у 0 получается индекс 1(он не обозначается), а у Н индекс 2. 4)Нужно смотреть,чтобы в правой и левой частях было одинаковое кол-во одних и тех же элементов,и следовательно,одинаковые малярные массы 5)По формуле : W=Ar (вещества)/Mr*100% 6)соединение разложение замещение обмен
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и селикатом натрия (Na2SiO3), а также знать молярные массы данных веществ.
Ответ на данный вопрос можно рассмотреть в два этапа: на первом этапе найдем количество молей кремнивой кислоты, а на втором этапе найдем количество граммов соляной кислоты и селиката натрия.
Количество молей кремнивой кислоты (n(H4SiO4)) можно вычислить по формуле:
n(H4SiO4) = m(H4SiO4) / М(H4SiO4)
где m(H4SiO4) - масса кремнивой кислоты, заданная в условии задачи.
Вставим данные в формулу и найдем n(H4SiO4):
n(H4SiO4) = 27.3 г / 96.21 г/моль
n(H4SiO4) ≈ 0.2836 моль
2. Находим количество граммов соляной кислоты и селиката натрия:
Теперь нам необходимо найти соотношение между количеством молей кремнивой кислоты и количеством молей соляной кислоты и селиката натрия в реакции.
Можно сделать следующие выводы:
- В реакции одна молекула соляной кислоты превращается в одну молекулу кремнивой кислоты.
- Две молекулы соляной кислоты превращаются в две молекулы NaCl.
Таким образом, соотношение между количеством молей кремнивой кислоты (n(H4SiO4)) и количеством молей соляной кислоты (n(HCl)) будет следующим:
n(H4SiO4) = n(HCl)
То есть, количество молей соляной кислоты (n(HCl)) равно 0.2836 моль.
Теперь найдем количество граммов соляной кислоты:
Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна:
М(HCl) = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль
2KOH + FeCl2 = 2KCl + Fe(OH)2↓
Считаем массу гидроксида калия в растворе
m = w * m(раствора) = 0.112 * 500 = 56 г
Считаем количество вещества гидроксида калия
n = m / M = 56 / 56 = 1 моль
По уравнению реакции гидроксида железа образуется вдвое меньше, т.е. 1 / 2 = 0.5 моль
Считаем массу осадка
m = n * M = 0.5 * 90 = 45 г