1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
11% - это 0,311 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 150 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,11*650 = Х*(650 + 150)
71,5 = 800Х
Х = 0,089375 ( или 8,9375% ≈ 8,9% )
1) Дайте характеристику любому химическому элементу:
а) 9 номер
в) VII (7) группа, главная подгруппа
г) Элемент 2 периода
д) Неметалл
е) 18,998403 а. е. м. (г/моль)
2) Назовите три элемента одного периода:
Na (натрий), Mg (магний), Al (алюминий)
1) Распределите следующие вещества на природные кислоты и щелочи:
(А) Кислоты: яблочный сок, уксус
(Б) Щелочи: стиральный порошок, зубная паста, лимонная кислота
2) Предложите, как без специальных индикаторов можно определить природные кислоты и щелочи.
С качественных реакций
3) Рассчитайте относительные молекулярные массы соединений:
А) Mr(Nа2СО3) = (23*2)+12+(16*3)=106 г/моль
Б) Mr(Са3(РО4)2) = (40*3)+(31+16*4)*2 = 310 г/моль
m(CO2)=27.5 g
m(H2O)=22.5 g
D(O2)=0.5
M(CxHy)-?
M(CxHy)=D(O2)*32 =0.5*32=16 g/mol
CxHy+O2-->CO2+H2O
M(CO2)=44 g/mol
n(CO2)=m/M=27.5/44= 0.625 mol
n(H2O)=m/M=22.5 / 18 = 1.25 mol
n(H2)=2n(H2O)=2*1.25=2.5 mol
n(CO2) : n(H2)= 0.625 : 2.5 = 1 : 4
C: H = 1 : 4
CH4
M(CH4)=16 g/mol
0.5 = Mr(CH4) / 32
0.5 =16/32
для алканов , в частности метана соответствует формула
CnH2n+2 = 16
14n+2=16
n=1
⇒CH4
ответ метан