C+O2= CO2
SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O
1. Ищем кол-во вещества кислорода
n(o2)=22,4г/32г\моль=0,7 моль (32 г\моль - это молярная масса O2)
2. из уравнения видно , что кол-во в-ва O2 равно кол-ву в-ва С b равно 0,7 моль
3.найдем массу углерода (молярная масс C =12 г\моль)
m(C)=0,7 моль*12г\моль=8,4 г
4. составим пропорцию
зная что углерода в смеси 70 %(значит SiO2 в смеси 100%-70%= 30%) , а его масса 8, 4 г , найдем то, что масса SiO2 = 8,4г*0,3/0,7=3,6г
5. Найдем кол-во в-ва Sio2
n(Sio2)=3,6г/60г\моль=0,06 моль(60 г\моль - молярная масса Sio2)
6 .узнаем кол-во в-ва KOH , исходя из уравнения реакции
n(KOH)=2n(SiO2)=0,06моль*2=0,12 моль
найдем массу КОН в растворе
m(KOH)=0,12 моль*56г\моль=6,72 г(56г\моль - молярная масса KOH)
7.узнаем массу раствора КОН
m(KOH)р-р=6,72г/0,2 = 33,6 г (0,2 -массовая доля данная в задаче)
8. исходя из формулы V=m\r(плотность ) найдем объем KOH
V(KOH)=33,6г/1,173г\мл = 28,64 л
ответ 28,64 л.
Закон сохранения массы- в химии, масса веществ,вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Все химические процессы, происходящие в природе, подчиняются закону сохранения массы веществ, поэтому он является единым законом природы. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Так как число атомов до и после реакции остается неизменным, то общая масса тоже не изменяется.
Уравнение химической реакции даёт качественную и количественную информацию о химической реакции, реагентах и продуктах реакции; его составление основывается на законе сохранения массы веществ в химических реакциях.
Cr³⁺
H₂O, NH₃
кч=5
Ba₂[Co(OH)₆] гексагидроксокобальтат (II) бария
Co²⁺
OH⁻
кч=6
(NH₄)₂[Cu(NH₃)₂Br₄] тетрабромодиамминкупрат (II) аммония
Cu²⁺
NH₃, Br⁻
кч=6