Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3
Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).
Объяснение:
v₂=0,6 л
c₁=9 моль/л
c₂=2 моль/л
количество вещества в первом растворе
n₁=c₁v₁
количество вещества во втором растворе
n₂=c₂v₂
всего
n=n₁+n₁=c₁v₁+c₂v₂
объем нового раствора
v=v₁+v₂
молярная концентрация нового раствора
c=n/v=(c₁v₁+c₂v₂)/(v₁+v₂)
c=(9*0,4+2*0,6)/(0,4+0,6)=4,8 моль/л
4,8М