1. Соотношение количеств веществ, участвующих в реакции
Коэффициенты в уравнении реакции показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. Так, по уравнению реакции: 2H2 + O2 = 2H2O – можно утверждать, что для образования определенного количества воды (например, 2 моль) необходимо столько же моль простого вещества водорода (2 моль) и в два раза меньше моль простого вещества кислорода (1 моль). Приведем примеры подобных расчетов.
2. Задача 1
ЗАДАЧА 1. Определим количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.
АЛГОРИТМ решения задачи:
1. Составить уравнение реакции
2. Составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию задачи (обозначить неизвестное количество вещества за х моль).
Задача 1. Уравнение реакции: 2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O Из уравнения видно, что серной кислоты нужно взять в 2 раза меньше, чем щелочи: 16 моль / 2 = 8 моль ответ: 8 моль.
Задача 2. Уравнение реакции: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Из уравнения реакции следует, что карбонат натрия и оксид углерода-4 взяты в одинаковых количествах. Тогда, зная молярную массу карбоната натрия (23*2+12+16*3=106 г/моль), найдем массу вещества с примесями: m = ν*M m Na₂CO₃ = 0,5 моль * 106 г/моль = 53 г Теперь найдем массу чистого вещества: 53 г * 0,9 = 47,7 г ответ: 47,7 г.
2HCl + FeO -> FeCl2 + H2O
2HCl + Mg -> MgCl2 + H2