Смотри, в периодической системе химических элементов(Таблица Менделеева) слева находится столбик периодов, номер периода ровняется количеству электронных уровней в элементе.Номер группы указывает на кол-во электронов на последнем уровне. Пример- Берём Неон(порядковый номер 10), который находится в втором периоде, 8 группе главной подгруппе, то есть на последнем электроном уровне будет 8 электронов, остается два электрона и 1 электронный уровень, следовательно на первом эл. уровне будет 2 электрона, а на втором 8. Максимальное кол-во электронов на уровнях: 1 слой: 2 эл. 2 слой: 8 эл. 3 слой: 18 эл.
Дано: m(S)=6.4 г m(Fe)=14 г m(CuCl2)р-ра=200 г ω(СuСl2)=? Найти:m↓=? Решение: S+F→FeS FeS+2HCl→H2S+FeCl2 H2S+CuCl2→CuS+2HCl 1. Определим массу хлорида меди ω(СuCl2)р-ра=mCuCl2/mCuCl2 р-ра; m(CuCl2)=200*0,15=30 г 2. Находим количество вещества хлорида меди n(CuCl2)=m(CuCl2)/M(CuCl2)=30/135=0.22 моль 3. Находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию n(S)=6.4/32=0.2 моль n(Fe)=14/56=0.25 моль Железа в избытке, считаем по сере 4.по уравнению реакции 1, 1 моль S реагирует с Fe, с образованием 1 моля FeS, а 1 моль FeS реагирует с HCl с образованием 1 моля H2S., значит в реакцию с CuCl2 вступает 1 моль H2S. n(S)=n(H2S)р-ция3=n(H2S)р-ция2=n(FeS)р-ция 2=n(FeS)р-ция1=0.2 моль 5. В 3 реакции хлорид меди(II) прореагировал c H2S 1:1, значит n(CuCl2) должен быть =0.2 моля, а фактически прореагировала 0.22 моля. Значит хлорида меди взято в избытке. 6. Отношение между сульфидом меди и сероводородом 1:1, поэтому количество n(CuS)=n(H2S)=0.2 моль, тогда m(CuS)=n*M=0.2*96=19.2 г ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г
H2O -- вода или оксид водорода,бесцветная жидкость, кипит при t = 100 C СО2 -- углекислый газ, оксид углерода (IV), бесцветный газ без запаха, тяжелее воздуха CaO -- негашёная известь или кипелка, оксид кальция, белое кристаллическое вещество. SiO2-- кремнезём, оксид кремния (IV). бесцветные кристаллы или аморфное, или стеколообразное вещество. Аl2O3 -- корунд, оксид алюминия, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде HCl --соляная кислота, хлороводородная кислота, бесцветная жидкость, дымящая на воздухе NH3 -- аммиак, нитрид водорода, бесцветный газ с резким запахом, легче воздуха.
Пример- Берём Неон(порядковый номер 10), который находится в втором периоде, 8 группе главной подгруппе, то есть на последнем электроном уровне будет 8 электронов, остается два электрона и 1 электронный уровень, следовательно на первом эл. уровне будет 2 электрона, а на втором 8.
Максимальное кол-во электронов на уровнях:
1 слой: 2 эл.
2 слой: 8 эл.
3 слой: 18 эл.