ответ под номером два и три
1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л
1 моль СН4 + 2 моль О2 = СО2 + 2Н2О
на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, а на содержащиеся в смеси (100 х 0,65 / 22,4) моль метана - Х1 моль кислорода
Х1 = 100 х 0,65 х 2 / 22,4 = 5,80 моль
2 моль С2Н6 + 7 моль О2 = 4СО2 + 6Н2О
на 2 моль этана расходуется 7 моль кислорода, а на (100 х 0,15 / 22,4) моль - Х2 моль
Х2 = 100 х 0,15 х 7 / 22,4 х 2 = 2,34 моль
2 моль Н2 + 1 моль О2 = 2Н2О
Х3 = 100 х 0,05 / 22,4 х 2 = 0,11 моль
(Х1 + Х2 + Х3) х 22,4 = 184,8 л
если масса 1 л газа 2,59 г, то относительная молекулярная масса = 2,59 х 22,4 = 58
углерода в молекуле 58 х 82,75 / 100 х 12 = 4 атома
водорода 58 х 17,25 / 100 х 1 = 10 атомов
С4Н10
СН3-СН2-СН2-СН3 бутан
СН3-СН(СН3)-СН3 2-метилпропан, который дураки называют изобутаном
т.к. не указано до какого момента будет идти реакция, то считам, что пока один из реагентов не закончится. Железо имеет больший электродный потенциал, чем медь, следовательно легко вытеснит ее из раствора соли.Запишем уравнение реакции:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
теперь найдем сколько моль соли вступит в реакцию
M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=40г/160г/моль=0,25 моль
из уравнения видно, что 1 моль соли соответствует 1молю образующейся меди 1 молю сульфата железа, следовательно
n(FeSO4)=n(Cu)=0,25 моль
теперь найдем массы продуктов реакции
m(FeSO4)=0,25 моль*152г/моль=38г
m(Cu)=0,25 моль*65г/моль=16,25г
1. Неверно. Хлопка не будет, углекислый газ не горит
2. Верно. В атмосфере кислорода тлеющая лучинка вспыхивает.
3. Верно. Аммиак очень хорошо растворяется в воде, поэтому это не оптимальный вариант сбора этого газа.
4. Неверно. Аммиак легче воздуха, поэтому его нужно собирать в сосуд перевернутый дном вверх.
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу