эластичность к высоким обратимым деформациям при относительно небольшой нагрузке (каучуки);
малая хрупкость стеклообразных и кристаллических полимеров (пластмассы, органическое стекло);
макромолекул к ориентации под действием направленного механического поля (используется при изготовлении волокон и плёнок)
Стандартная модель Гаусса, изображенная ни рисунке, представляет собой цепочку взаимодействующих сферически-симметричных бусинок, нанизанных на бестелесную нить с гауссовыми корреляциями положений соседних звеньев. С точки зрения объемных взаимодействий бусинка является как бы представиелем отрезка цепи длиной порядка a.
V(CO2) = 11,2 л.
Объяснение:
1. Запишем уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.
2. Найдем количества карбоната кальция и соляной кислоты
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 106 г / 100 г/моль = 1,06 моль.
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль.
3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем выделившегося углекислого газа (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):
!По уравнению реакции видно, что соляная кислота в недостатке, следовательно решаем по ней.
n(CO2) = n(HCl) / 2 = 1 моль / 2 = 0,5 моль.
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.
ответ: (см. выше)
m технического(CaCO₃)=150г
ω%выход продукта(CO₂)=95%
ω%(CaCO₃)=5%
Vm=22.4л./моль
Найти: V(CO₂)-?
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=ω% x m(CaCO₃техн.):100%=5%x150г.:100%=7,5г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 7,5г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=7,5г.:100г./моль=0,075моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ =CaO + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(IV), значит если по условию задачи разлагается 0,075моль карбоната кальция, то образуется тоже 0,075моль оксида углерода(IV).
n(CO₂)=0.075моль
5. Определим теоретический выход объема оксида углерода(IV):
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=0,075мольх22,4л./моль=1,68л.
6. Определим практический выход (выход от теоретического возможного):
V(практ.)=V(теор.)х ω%выход продукта:100%=1,68л.х95%:100%=1,596л.
7.ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 150г. с массовой долей карбоната кальция 5% с выходом оксида углерода(IV) 95% можно получить 1,596л. оксида углерода(IV).