1.Окси́д— бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.
Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Кисло́ты — химические соединения отдавать катион водорода , либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи.
Основание — химическое соединение образовывать ковалентную связь с протоном либо с вакантной орбиталью другого химического соединения.
2.Окси́д=ZnO,Fe2O3,SO3
Кисло́ты=HCl,H2SO3
Со́ли=MgCl2,Al2(SO4)3
Основание=Ca(OH)2,NaOH,Cu(OH)2
3.AlCl3,K3PO4,Fe(OH)2,ZnO,Mg(OH)2,HI
4. 1) 2Mg+O2=2MgO
2)MgO+H2O=Mg(OH)2
3)Mg(OH)2+H2CO3=MgCO3+H2O
4)MgCO3+NaCl=MgCl2+Na2CO3
1)АgNO3+HCl-->AgCl+HNO3
2)K2SO3+2HNO3-->2KNO3+H2SO3
3)CaCl2+Na2CO3-->CaCO3+2NaCl
4)H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
5)CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2+Na2SO4
6)Ba(NO3)2+K2SO4-->BaSO4+2KNO3
Объяснение:
реакция нейтрализации это реакция между кислотами и основаниями , в результате образуется соль и вода .
В нашем случае это 4)
Молекулярная масса продуктов реакции:
1)Мr(AgCl)=143,5
Mr(HNO3)=63
2)Mr(KNO3)=101
Mr(H2SO3)=82
3)Mr(CaCO3)=100
Mr(NaCl)=58,5
4)Mr(Na2SO4)=142
Mr(H2O)=18
5)Mr(Cu(OH)2)=98
Mr(Na2SO4)=142
6)Mr(BaSO4)=233
Mr(KNO3)=101
Рассчитаем массу раствора:
n раствора= n H20 + n соли = 150г + 50г+= 200
Считаем массовую долю солю: W=n соли/ n раствора* 100%= 50г/200г*=25%
2 задача
Формула: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
Подставляем: m(в-ва)=10%*50г/100%=5 г
Это масса соли.Узнаем массу воды: m(H2O)=m(р-ра)-m(соли)=50 г- 5 г=45 г
ответ:m(соли)=5 г;m(Н2О)=45 г.