Д. И. Менделеев был гениальным человеком) очень интересный вопрос! Наверное очень многие черты. Давай я тебе немного расскажу об этом великом открытии!:) Д. И. хотел рассказать своим студентам о свойствах всех элементов в природе. И думал, как же сделать так, чтобы студенты лучше запомнили материал. Тогда он решил их сгруппироватьтрудился долго, а потом заметил поразительную зависимость) Т.е. это любопытство, внимательность. В это же время похожее открытие сделал другой учёный. Но...только Менделеев НЕ ПОБОЯЛСЯ заявить о своём открытии) Поэтому, без смелости тоже не обойтись было)
Задача 1. Уравнение реакции: M O₂ = 32 г/моль M P₂O₅ = 142 г/моль
Найдем количество вещества оксида фосфора: ν = m/M ν P₂O₅ = 284 000 г / 284 г/моль = 1 000 моль По уравнению реакции кислорода в 2,5 раз больше 1 000 моль * 2,5 = 2500 моль
Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно, 2 500 моль * 22,4 л/моль = 56 000 л
Теперь найдем массу фосфора. Известно, что его в 2 раза больше, чем оксида фосфора, значит 1 000 моль * 2 = 2 000 моль m = ν*M m P = 2 000 моль * 31 г/моль = 62 000 г = 62 кг ответ: 56 000 л; 62 кг.
Задача 2. Найдем массу чистой азотной кислоты: 140 г * 0,1 = 14 г Уравнение реакции: ↑ M HNO₃ = 63 г/моль M Mg(NO₃)₂ = 148 г/моль
ν = m/M ν HNO₃ = 14 г / 63 г/моль = 0,22 моль
Нитрата магния по уравнению реакции в 2 раза меньше: 0,22 / 2 = 0,11 моль ответ: 0,11 моль.
↑
дано
m(ppa Pb(NO3)2) = 300 g
W(Pb(NO3)2) = 15%
m(ppa NaOH) = 100 g
W(NaOH) = 30%
m(Pb(OH)2)-?
m(Pb(NO3)2) = 300 * 15% / 100% = 45 g
M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol
n(Pb(NO3)2) = m/M = 45 / 331 = 0.136 mol
m(NaOH) = 100 * 30% / 100% = 30 g
M(NaOH) = 40 g/mol
n(NaOH) = m/M = 30 / 40 = 0.75 mol
n(Pb(NO3)2) < n(NaOH)
Pb(NO3)2+2NaOH-->Pb(OH)2↓+2NaNO3
M(Pb(OH)2) = 241 g/mol
n(Pb(NO3)2) = n(Pb(OH)2) = 0.136 mol
m((Pb(OH)2) = n*M = 0.136 * 241 = 32.776 g
ответ 32.776 г
Объяснение: