Mr - относительная малекулярная масса вещества
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%
Объяснение:
во-первый, ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
во-вторых, ответ:
1) Li₂O 2) GeO₂ 3) B₂O₃ 4) BaO
2) HCl 2) H₂Se 3) H₂S 4) AsH₃
3) а) кислород б) фтор в) сера г) бор
(т.к. в периодах слева направо увелич. НемЕ св-ва. в группах - снизу вверх))
4) а) рубидий б) висмут в) кальций г) алюминий
5) а) натрий IA, 3 малый период,№11
б) литий IA, 2 малый период, №3
в) свинец IVA, 6 большой период, №82
г) барий IIA, 6 большой период, №56
восст. св-ва проявляют металлы в большей степени
6) а) сера б) хлор в) кислород г) кремний
окисл. св-ва проявляют неметаллы в большей степени
7) CO₂ (O ⁻²) BeO (O⁻²) Li₂O (O⁻²)
K₂O -- SO₃
K - IA группа, 4 большой период, №19
3 период IIIA -Al
3 период VIIA - Cl
AlCl₃
2Ba + O2= 2BaO
n(Ba)= 6/137 = 0.04моль
n(Ba)=n(BaO)=0.04моль
m(BaO)= 0.04 * 169= 157,5