Для начала напишем уравнения реакций: Cu2O + H2SO4 = 2CuO + SO2 + H2O CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O при взаимодействии оксида меди (I) и выделяется тот газ,который обесцветить бромную воду . Это SO2 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 у нас обесцветилось 1000г 4 % бромной воды. найдем массу брома в бромной воде: m(Br2) = (m раствора * W)/ 100% m(Br2) = 1000 г * 4% / 100% = 40 г - найдем количество вещества брома n= m/M n(Br2) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль по уравнению у нас на 1 моль SO2 расходуется 1 моль Br2 значит n(SO2) = 0,25 моль рассмотрим первое уравнение из 1 моль Cu2O образуется 1 моль SO2 значит n (Cu2O) тоже равно 0,25 моль найдем его массу m= n*M m(Cu2O) = 0,25 моль * 144 г/моль =36 г найдем массовую долю Cu2O в смеси w =(m Cu2O/ m смеси ) * 100% W(Cu2O) = (36 г/ 50 г ) *100% = 72% тогда W CuO будет 100% - 72% = 28 %
Раскладку не забывайте менять, когда пишете формулы.
Должно быть, наверное, H2EO4.
Аr(E) = х
М(H2EO4) = 2*Ar(H) + Ar(E) + 4*Ar(O) = 2 + x + 4*16 = x + 66
W(E) = m(E)/M(H2EO4)
0,326 = x/(x + 66)
0,326*(x + 66) = x
0,326x + 21,5 = x
21,5 = x - 0,326x
21,5 = 0,674x
x = 21,5/0,674
x ~32
Тогда М(Н2EO4) = 2 + 32 + 64 = 98 (г/моль).