к щелочным металлам относятся такие элементы, которые лучше всех из всей таблицы элементов умеют превращаться самым чудесным и необычным способом. с ними можно отправиться в настоящие приключения, потому что они самые-самые активные из всех.
литий (li), натрий (na), калий (к), рубидий (rb), цезий (cs), франций (fr) - вот названия этих героев! расположены они в i группе главной подгруппе в периодической системе элементов д. и. менделеева.
как же они умеют превращаться?так как эти металлы находятся в первой группе, то лучше всего они взаимодействуют с неметаллами седьмой группы, потому что являются полной противоположностью друг другу по своим свойствам. самый-самый активный это калий. вот если в пробирку налить воды, добавить туда специальную бесцветную жидкость, а потом бросить маленький кусочек калия, то тут такое превращение !
сначала повалит дым, затем прямо в пробирке загорится кусочек калия и начнет быстро-быстро бегать по воде, оставляя за собой ярко-розовый след. а если вдруг взять кусочек калия побольше, то он вообще может взорваться, поэтому это опасно.
1 тонна = 1000 кг
1) Находим массу сероводорода в воде до деаэрации:
0,021*1000 = 21 кг
2) Находим молярную массу сероводорода:
М(H₂S) = 2*1 + 32 = 34 г/моль = 0,034 кг/моль
3) 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л или 0,0224 м³.
Составляем пропорцию:
0,034 кг 0,0224 м³
Х кг 13,44 м³
Х = 0,034*13,44/0,0224 = 20,4 г
То есть сероводорода выделилось 20,4 кг
4) Таким образом после деаэрации в воде осталось 21 - 20,4 = 0,6 кг сероводорода, но и масса воды уменьшилась на 20,4 кг и стала:
1000 - 20,4 = 979,6 кг
5) Тогда массовая доля сероводорода после деаэрации стала равной:
0,6/979,6 = 0,000612
хз
Объяснение: