Припустимо, що маса такого вуглеводню 100 г, тоді маса Карбону в ньому буде 80 г, а маса Гідрогену 20 г
Рахуємо кількість речовини Карбону: n(C) = m(C) / M(C) = 80 / 12 = 6.67 моль
Рахуємо кількість речовини Гідрогену: n(H) = m(H) / M(H) = 20 / 1 = 20 моль
Співвідношення кількостей речовин елементів дорівнює співвідношенню індексів
n(C) : n(H) = 6.67 : 20 = 1 : 3
Отже, емпірична формула цього вуглеводню - CH₃ (M(CH₃) = 15 г/моль)
Обрахуємо реальну молярну масу вуглеводню
M(вуглеводню) = D * M(CH₄) = 1.875 * 16 = 30 г/моль
Робимо висновок, що молярна маса реальної формули вуглеводню вдвічі більша за молярну масу емпіричної формули, тому реальна формула вуглеводню буде - (CH₃)₂ - або просто - C₂H₆ - етан
Объяснение:
m(раствораNa₂CO₃)=200г.
ω%(Na₂CO₃)=10%
m₂(Na₂CO₃)=5г.
ω₁%(Na₂CO₃)-?
1. Определим массу натрий карбоната в 200г. 10% раствора:
m(Na₂CO₃)=ω%×m(раствораNa₂CO₃)÷100%
m(Na₂CO₃)=10%×200г.÷100%=20г.
2. Определим массу воды:
m(H₂O)=200г.-20г.=180г.
2. Определим массу новую массу натрий карбоната:
m₃(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)+m₁(раствораNa₂CO₃)=20г.+5г.=25г.
3. Определим массу нового раствора:
m₁(раствораNa₂CO₃)=m(H₂O)+m₃(Na₂CO₃)=180г.+25г.=205г.
3. Определим новую массовую долю натрий карбоната:
ω₂(Na₂CO₃)= m₃(Na₂CO₃)÷m₁(раствораNa₂CO₃)=25г.÷205г.=0,122
ω₂%(Na₂CO₃)=ω₂(Na₂CO₃)×100%=0,122×100%=12,2%
4. ответ: массовая доля нового раствора:
ω₂(Na₂CO₃) 0,122 или ω₂%=12,2%
