3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + t = CaO + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции и соотносим с даными задачи:
- по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа;
- по условию задачи дано 0,11моль карбоната кальция, значит образуется 0,11моль оксида углерода(IV)
n(CO₂)=0,11моль
5. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,11моль:
V(CO₂)= n(CO₂)xVm=0,11моль х 22,4л./моль=2,46л.
6. ответ: из 12г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 5% образуется 2,46л. оксида углеродаIV (углекислого газа).
V(рас.) = 0.1 л.
w(NaCl) = 20%
m(NaCl) = ?
ответ:
M(Na) = 23 г/моль
V(NaCl) = 0.1 * 0.20 = 0.02 л.
M(NaCl) = 58.5
m(NaCl) = 0.02/22.4 * 58.5 = 0.052 г.