Физические свойства:
Плотность: в твёрдом состоянии при +20 °С — 7,3 г/см³; в жидком состоянии при температуре плавления — 6,98 г/см³.
Температура: плавления — 231,91 °С; кипения — 2620 °С.
Коэффициент линейного расширения:
при температуре 0 °С равен 1,99·10−5 К−1;
при +100 °С равен 2,38·10−5 К−1;
средний в диапазоне 0—100 °C равен 2,62·10−5 К−1.
Удельная теплоёмкость: в твёрдом состоянии при +20 °С — 226 Дж/(кг·К); в жидком состоянии при температуре плавления — 268 Дж/(кг·К).
Молярная теплоёмкость при постоянном давлении: при 0 °C равна 27,11 Дж/(моль·К) (белое олово), 25,79 Дж/(моль·К) (серое олово).
Теплота плавления равна 7,19 кДж/моль.
Теплота испарения равна 296 кДж/моль.
Теплопроводность при +20 °С — 65,26 Вт/(м·К).
Удельное электрическое сопротивление при +20 °С — 0,115 мкОм·м (по другим данным 0,128 мкОм·м при +25 °С).
Термический коэффициент сопротивления равен 4,5·10−3 К−1.
Удельная электропроводность при +20 °С — 8,69 МСм/м.
Температура Дебая равна 200 К (белое олово), 212 К (серое олово).
Механические и технологические свойства:
модуль упругости 55 ГПа при 0 °С и 48 ГПа при 100 °С;
модуль сдвига 16,8—8,1 ГПа;
временное сопротивление разрыву — 20 МПа;
относительное удлинение — 40 %;
твёрдость по Бринеллю — 152 МПа (белое олово), 62 МПа (серое олово);
температура литья — 260—300 °С.
При температуре немного выше 170 °С олово становится хрупким.
Стандартный электродный потенциал E °Sn2+/Sn равен −0,136 В, а E пары °Sn4+/Sn2+ около 0,151 В.
Применение:
Олово используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами. Главные промышленные применения олова — в белой жести (лужёное железо) для изготовления тары пищевых продуктов, в припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в подшипниковых сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов. Важнейший сплав олова — бронза (с медью).
1)
Дано
m(CuSO4) = 40 г
m(Fe) = 10 г
Решение
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 40 / (64 + 32 + 4 * 16) = 40 / 160 = 0.25 моль
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 10 / 56 = 0.18 моль
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
Так как для полной реакции с 0.25 моль CuSO4 необходимо 0.25 моль Fe, но дано только 0.18 моль, то Fe - лимитирующий реагент, а вычисления нужно делать по его химическому количеству.
n(Cu) = n(Fe) = 0.18 моль
m(Cu) = n(Cu)M(Cu) = 0.18 * 64 = 11.52 г
ответ: 11.52 г
2)
Дано
m(NaOH) = 16 г
m(CuSO4) = 16 г
Решение
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 / (23 + 16 + 1) = 16 / 40 = 0.4 моль
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 16 / (64 + 32 + 4 * 16) = 16 / 160 = 0.1 моль
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Так как для полной реакции с 0.4 моль NaOH необходимо 0.2 моль CuSO4, но дано только 0.1 моль, то CuSO4 - лимитирующий реагент, а вычисления нужно делать по его химическому количеству.
n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0.1 моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)M(Cu(OH)2) = 0.1 * (64 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.1 * 98 = 9.8 г
ответ: 9.8 г
ответ:2