Амфотерность проявлять как кислотные свойства, так и основные свойства. Конкретное поведение амфотерного вещества зависит от того, с чем оно реагирует. С кислотами и кислотными оксидами амфотерное вещество проявляет основные свойства, и наоборот, с основаниями и основыми оксидами – кислотные свойства.
Важный момент. Амфотерность веществ позволяет им проявлять сразу два противоположных свойства, однако при этом оба свойства слабы. Соответственно, свои свойства амфотерные вещества обычно проявляют только с сильными реагентами: сильными кислотами и их ангидридами, а также с щелочами и их оксидами.
Кислотные свойства амфотерных гидроксидов
При сплавлении амфотерных гидроксидов с щелочами образуются смешанные окислы (соли, в которых анион образован амфотерным оксидом):
Al(OH)₃ + KOH(расплав) →t°→ KAlO₂ + 2H₂O
Fe(OH)₃ + NaOH(расплав) →t°→ NaFeO₂ + 2H₂O
Be(OH)₂ + 2NaOH →t,сплав→ Na₂BeO₂ + 2H₂O
Аналогично происходит сплавление с щелочными оксидами, но реакция возможна лишь в сухой атмосфере.
Аналогично происходит сплавление с щелочными оксидами, но реакция возможна лишь в сухой атмосфере.При растворении амфотерных гидроксидов в горячей концентрированной щелочи без плавления, образуются гидроксокомплексы
Al(OH)₃ + KOH(конц) → K[Al(OH)₄]
Zn(OH)₂ + 2KOH(конц) → K₂[Zn(OH)₄]
Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)6]
Без плавления вода не выпаривается и остается связанной в молекуле продукта
Так как кислотные свойства гидроксидов слабы, реакция хорошо идет лишь с сильными основаниями – щелочами.
Реакции амфотерных металлов с щелочами
Амфотерные металлы в расплавах щелочей образуют смешанные окислы и водород:
Zn + 2KOH(расплав) → K₂ZnO₂ + H₂↑
Уравнять реакцию с алюминием невозможно без выделения оксида, как побочного продукта
2Al + 6NaOH(расплав) → 2NaAlO₂ + 2Na₂O + 3H₂↑
На практике оксид выделяться не будет, т.к. он активно поглощает водяные пары из воздуха, образуя гидроксид.
В горячей концентрированной щелочи без плавления образуются гидроксокомплексы:
2Al + 2KOH(конц) + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑
Be + 2NaOH(конц) + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂↑
Объяснение:
3) Mr(AlPO4) = 27 + 31 + 16*4 =122
W(P) = Ar(P) *n / Mr(AlPO4) *100% = 31*1 / 122 *100% =25%
4) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + O2 + 4NO2
2O(-2) -4e = O2(0) 1 ок-ие
в-ль
N(+5) +1e = N(+4) 4 в-ие
ок-ль
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Cl(+5) +6e = Cl(-) 2 в-ие
ок-ль
2O(-2) -4e = O2(0) 3 ок-ие
в-ль
5) 3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 ↓+ 3HNO3
3Ag(+) + 3NO3(-) + 3H(+) + PO4(3-) = Ag3PO4↓ + 3H(+) + 3NO3(-)
3Ag(+) + PO4(3-) = Ag3PO4↓
6) 10HNO3 + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O (нитрат кальция, нитрат аммония, вода)
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4(к) = 2Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 (дигидроортофосфат кальция, сульфат кальция)
2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O (сульфат аммония, вода)
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 (хлорид серебра, азотная кислота)
С3Н7, С6Н4