Відповідь:
1.НЕ переливайте их в посуду из-под пищевых продуктов.
2.Не храните их на кухне, в холодильнике, в шкафах с посудой или продуктами питания.
3.Средства бытовой химии, даже обычный стиральный порошок или сода, должны храниться таким образом, чтобы к ним не могли добраться дети.
4.Не стоит хранить в квартире неизвестные химические вещества или такие, в которых вышел срок использования.
5.При работе с химическими веществами нужно надевать резиновые перчатки, халаты, а после окончания работы необходимо хорошо вымыть теплой водой с мылом и перчатки, и руки.
6.Средства, опасные в пожарном отношении (бензин, ацетон, керосин, некоторые средства для выведения пятен) должны стоять в плотно закрытых емкостях, желательно в таких небьющиеся, вдали от источников тепла и огня.
7.При работе с пожароопасными средствами запрещается курить, зажигать спички, включать электронагревательные приборы. Наиболее опасные испарения горючих и легковоспламеняющихся жидкостей. Поэтому лучше всего работать с такими веществами (бензин, ацетон) на воздухе, вне дома.
Перед тем, как применять любое средство, необходимо внимательно прочитать все требования и рекомендации, приведенные на упаковке или в инструкции по использованию и строго следовать им (особенно тщательно - при работе с ядохимикатами).
Химические средства необходимо применять только в таких количествах, которые указаны в инструкции.
Нельзя наклоняться низко над емкостями с химическими веществами (а тем более нюхать их, сильно втягивая воздух) и над жидкостью, кипит, особенно при вливании в нее новой порции жидкости или засыпания порошка. Горячие жидкости нельзя выливать в стеклянную посуду.
Пояснення:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2(стрелка вниз, нерастворим) + 2NaCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2(стрелка вниз , нерастворим) + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2(стрелка вниз , нерастворим)
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3(стрелка вниз, нерастворим) + 2NaNO3
Ca(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3 (стрелка вниз, нерастворим) + 2Na(+) + 2NO3(-)
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3 (стрелка вниз, нерастворим)
AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl(стрелка вниз, нерастворим)
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = Al(3+) + 3NO3(-) + 3AgCl (стрелка вниз, нерастворим)
3Cl(-) + 3Ag(+) = 3AgCl (стрелка вниз, нерастворим)
Объяснение:
в скобках степени окисления я пишу, степени окисления нужно писать сверху
m(техн. CaCO₃)=100г.
ω%(примесей)=15% или 0,15
m(CaO) -?
1. Определим массу примесей в карбонате кальция:
ω(примесей)=m(примесей):m(техн. CaCO₃), отсюда
m(примесей)=ω(примесей)хm(техн. CaCO₃)=0,15х100г.=15г.
2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(техн. CaCO₃)-m(примесей)=100г-15г.=85г.
3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 85г.:
M(CaCO₃)=40+12+16х3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=85г.:100г./моль=0,85моль
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃=CaO + CO₂
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида кальция, значит из 0,85моль карбоната кальция образуется тоже 0,85моль оксида кальция.
5. Определим молярную массу оксида кальция и его массу количеством вещества 0,85моль:
M(CaO)=40+16=56г./моль
m(CaO)=n(CaO)хM(CaO)=0,85мольх56г./моль=47,6г.
6. ответ: при разложении технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образуется 47,6г. оксида кальция.