Начнем с определения понятия выход продукта. Вот например чисто практическая ситуация. Есть несладкий чай, который надо посластить. Берем ложку и зачерпываем некоторое количество сахара. То количество сахара которое мы зачерпнули - это теоретическое количество. Когда ложка с сахаром оказывается у с стакана, там уж не будет того исходного количества, которое мы зачерпнули, какая то часть его может просыпаться, какая то часть его останется на ложке, и то количество сахара, которое высыпем будет меньше чем предполагаемое и это количество сахара, будет РЕАЛЬНЫМ КОЛИЧЕСТВОМ. Выход продукта реакции это отношение практического количества к теоретическому количеству, обозначается греческой буквой η. η = = Пример решения задачи. При взаимодействии 6,5 грамм цинка с соляной кислотой, образовалось 13 грамм хлорида цинка. Рассчитайте выход продукта реакции. Начало решения стандартное. Ehfdytybt htfrwbb^ Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ 1)Рассчитываем количество вещества цинка: n = m/M = 6,5г/65г/моль = 0,1 моль 2) Сравниваем количества вещества хлорида цинка: n(ZnCl₂) = n(Zn) = 0,1 моль 3) Рассчитываем массу ZnCl₂: m= n*M = 0,1 моль* 136г/моль= 13,6 грамм. Теперь, важно понять, какая масса будет теоретической, а какая будет практической. Та масса(количество вещества или объем), которые получили по уравнению реакции - это ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МАССА, а так которая указана в задании - ПРАКТИЧЕСКАЯ. Проще - теоретическая масса будет больше практической. В нашем примере, пракктической масса будет - 13 грамм, а теоретической 13,6 грамм. Находим выход: η= 13/13.6 = 0.955 или 95,5% Вот так вот) Если непонятно что-то - пиши в ЛС пообщаемся)
=
Mr(Al2O3) = 2*27+3*16 = 102
W(Al) = 54/102 = 0.53=53%
W(O) = 48/102=0.47=47%