Ну начнем с того, что каждый подуровень (s,p,d,f) имеет свое количество атомных орбиталей (квадратиков), а 1 квадратик может поместить максимум 2 электрона (стелки). Сразу скажем сколько это s - 1 квадратик p - 3 квадратика d - 5 квадратиков f - 7 квадратиков Номер уровня указывает нам, сколько у нас есть подуровней 1 уровень - 1 подуровень и это s 2 уровень - 2 подуровня и это s,p 3 уровень - 3 подуровня и это s,p,d 4 уровень - 4 подуровня и это s,p,d,f И еще хорошо бы выучить последовательность заполнения электронами квадратиков (см. рисунок). Начиная с самого низа по стрелкам можно понять куда ставить электроны. И еще важно помнить, что начиная заполнять p или d или f подуровни сначала ставим по одному электрону, а затем добавляем остальные. Порядковый номер элемента показывает сколько стрелок (электронов) нужно вставить в клетки, а номер периода в котором находится элемент, показывает сколько уровней у него есть. Ну и для примера возьмем фосфор Сколько уровней есть в фосфора? 3, ибо он в третьем периоде Сколько у него есть электронов? 15, ибо он пятнадцатый. Какие подуровни будут заполнятся? 1s2s2p3s3p Напишем электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p³ - если сложить степени в этой формуле, то это будет 15, а это номер фосфора. Ну и стрелочки заполняем по рисунку.
1) Ве +4 1s²2s² 2) В периодах радиусы атомов увеличиваются слева - направо.Электроотрицательность так же слева направо увеличивается, т. к увеличивается атомный радиус. И чем элементы находятся правее, тем большей принимать электроны они обладают. Самая большая электроотрицательность, например во втором периде - у фтора. 3) Сl2 Mn BaCl2 C2H2 Br2 MgO CH4 K2O 4)Формула для нахождения массовой доли: w = nAr(элемента) /Mr(соединения x 100% = (5х16/28+80) х 100% = 80/108 х 100 = 74,07%
Объяснение:
K2O, ZnO, Fe2O3, CuCl2, Al(NO3)3