1) v = k*C(Ca)^2*C(O2), где k -константа реакции, а С - концентрации компонентов
2) при увеличении давления, пропорционально увеличатся концентрации веществ так как v = k*C(CO)^2*C(O2), то v1 = k*(2*C(CO))^2*(2*C(O2)) = 8*k*C(CO)^2*C(O2) то есть в 8 раз
4) По правилу Вант-Гоффа v2 = v1 * n^(T2-T1/10), где v - скорости, n - темп. коэфф, T - температуры
скорости реакции обратно пропорциональны времени реакции, то есть v2/v1=t1/t2 t1/t2 = n^((T2-T1)/10) ln(t1/t2) = ln(n)*((T2-T1)/10) T2 = 10*ln(t1/t2)/ln(n) + T1 = 10ln9/ln3+20 = 10*2ln3/ln3+20=40oC
Найти: NxHyCrzOe-?, где х,у,z,e-индексы Решение: Пусть масса нашего вещества равна 100г,тогда: m(N)=11.11г m(H)=3.17г m(Cr)=41.28г m(O)=44.44г Находим отношение химических количеств: n(N):n(H):n(Cr):n(O)=11.11/14 : 3.17/1 : 41.28/52 : 44.44/16 = 0.792 : 3.17 : 0.794 : 2.778 Теперь находим отношение индексов(это делается очень просто,делим полученные числа на наименьшее из них): x:y:z:e=0.792/0.792 : 3.17/0.792 : 0.794/0.792 : 2.778/0.792 = 1 : 4 : 1 : 3.5 Т.к. один из индексов получился дробным,то все индексы нужно привести к целым,домножив ВСЕ индексы на одинаковое наименьшее число,после которого все индексы станут целыми,в нашем случае нужно домножить на 2. Получаем: x:y:z:e=2:8:2:7 Простейшая формула: N2H8Cr2O7 - брутто формула или (NH4)2Cr2O7 - дихромат аммония ответ: (NH4)2Cr2O7
