m(H₂S)-? Для решения задачи будем использовать уравнение реакции и формулу M=m:n, отсюда n=m:M и m=nxM 1. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.: M(CaO)=40+16=56г./моль n(CaO)=m(CaO):M(CaO)=28г.:56г./моль=0,5моль 2. Запишем уравнение реакции: CaO+H₂S=H₂O + CaS Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида кальция взаимодействует с 1моль сероводородной кислоты, значить если по условию задачи в реакцию вступает 0,5моль оксида кальция то потребуется тоже 0,5моль сероводородной кислоты. n(H₂S)=0,5моль 3. Определим молярную массу сероводородной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль: M(H₂S)=1х2+32=34г./моль m(H₂S)=n(H₂S) х M(H₂S)=0,5моль х 34г./моль=17г. 4. ответ: в реакцию с 20г. оксида кальция вступит сероводородная кислота массой 17г.
Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4 Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль Тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т
m(CaO)=28г
m(H₂S)-?
Для решения задачи будем использовать уравнение реакции и формулу M=m:n, отсюда n=m:M и m=nxM
1. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
n(CaO)=m(CaO):M(CaO)=28г.:56г./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
CaO+H₂S=H₂O + CaS
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида кальция взаимодействует с 1моль сероводородной кислоты, значить если по условию задачи в реакцию вступает 0,5моль оксида кальция то потребуется тоже 0,5моль сероводородной кислоты.
n(H₂S)=0,5моль
3. Определим молярную массу сероводородной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль:
M(H₂S)=1х2+32=34г./моль
m(H₂S)=n(H₂S) х M(H₂S)=0,5моль х 34г./моль=17г.
4. ответ: в реакцию с 20г. оксида кальция вступит сероводородная кислота массой 17г.