1) Соли- это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка Примеры солей: K2SO4, MnCl2, Cu(NO3)2.
2) а) Li- 2 период, 1 группа, главная подгруппа. б)Ti- 4 период, 4 группа, побочная подгруппа в) Nb- 5 период, 5 группа, побочная подгруппа.
3)Чтобы решить эту задачу, надо сначала посчитать молярную массу HCl: M(HCl) = Ar(H)+ Ar(Cl)= 1+35,5= 36,5. Чтобы рассчитать долю элемента в веществе, надо его атомную массу разделить на массу всего вещества: W(H)= 1/36,5*100%=3% W(Cl) 35,5/36,5*100%=97%
6) По уравнению мы видим, что 2 моля HCl нужно для окисления 1 моля оксида натрия, значит, чтобы окислить 4 моля оксида натрия, нам надо в 4 раза больше моль соляной кислоты, то есть 8 моль HCl.
ответ: 8 моль соляной кислоты вступит в реакцию с 4 молями оксида натрия.
K2SiO3 + 2H2O = 2KOH + H2SiO3
Примем массу кремниевой кислоты за x.
Найдем:
Mr(K2SiO3)=39*2+28+16*3=154
Mr(H2SiO3)=1*2+28+16*3=78
пишем пропорцию:
77/154=x/78
x=78*77/154
x=39
Теперь "вспоминаем" данный нам выход кремниевой кислоты и подставляем в формулу:
w(выхода)=w(практический выход)/w(теоретический выход)
w(выхода)=31,2/39=0.8=80%
Задача решена =)