Объяснение:
Сколько воды и хлорида калия нужно взять, чтобы приготовить 500 мл
20 % -ного раствора, плотность которого 1,133 г/мл? (ответ: 113,3 г соли;
453,2 мл воды).
2. 50 мл 0,3 М раствора соли разбавили водой до объема 80 мл. Какова
молярная концентрация соли в полученном растворе? (ответ: 0,1875 моль/л).
3. Вычислите молярную концентрацию 20 % -ного раствора азотной кислоты, плот-
ность которого 1,15 г/мл. (ответ: 3,65 М).
4. К 250 мл 40 % -ного раствора едкого натра (пл. 1,437 г/мл) прибавили 250 мл воды.
Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.
(ответ: 24 %).
5. При упаривании 38,168 л 20 % -ного раствора едкого натра (пл. 1,31 г/мл) получе-
но 35 кг раствора. Какова процентная концентрация полученного раствора? Сколь-
ко литров 12 % -ного раствора азотной кислоты (пл. 1,07 г/мл) потребуется для
нейтрализации этого раствора щелочи? (ответ: 28,6 %; 122,7 л).
6. С(тв) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г) Т = 298 и 2000 К
Задание № 8
1. В какой массе воды нужно растворить 32,2 г глауберовой соли Na2SO4 · 10Н2О,
чтобы получить 5 % -ный раствор сульфата натрия (ответ: 251,8 г.)
2. Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при
смешивании 10 мл 2 М раствора серной кислоты с 90 мл воды. (ответ: 0,2 М.)
3. Определите процентную концентрацию 0,9 М раствора фосфорной кислоты, плот-
ность которого 1,1 г/мл. (ответ: 8 %)
4. Сколько миллилитров 30 % -ного раствора КОН, плотность которого 1,29 г/мл,
нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора? (ответ: 218,5 мл.)
5. Вычислите, достаточно ли 20 мл 30 % -ного раствора серной кислоты, плотность
которого 1,22 г/мл, для реакции с
Объяснение:
Молекулы- это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества
Вещество — любая совокупность атомов и молекул с определенными свойствами веществ (температуры плавления и кипения, плотность, цвет и т. д.) По химическому составу неорганические вещества делят на простые и сложные.
Простыми называют вещества, которые образованы атомами одного вида (например, H2, O2)
Сложными называют вещества, которые образованы атомами разного вида (например, H2S, NO2).
Явления, в результате которых из данного вещества образуются другие вещества, наз. химическими явлениями. А химические явления называют химическими реакциями
Признаки химических реакций: выделение теплоты, изменение окраски, появление запаха, образование осадка, выделение газа.
2. В кол- ном составе - 1 атом углерода и 1 атом кислорода
3. Mr(CO)=12+16=28
4. M(CO)=12+16 = 28 g/mol
5. n(CO)=1mol m(CO)= n*M= 1*28 = 28 g
6. N(CO)= n(CO)*N(A)*n = 1*6.02*10^23 *1 = 6.02*10^23 частиц
7. W(C)= Ar(C) / M(CO)*100% = 12/28*100% = 43%
W(O) = Ar(O) / M(CO) *100% = 16/28*100%=57%