1) Медь малоактивный металл. Медь в природе содержится в халькоперите, медном блеске, малахите и азурите. Медь с растворами кислот не взаимодействует. Медь взаимодействует только с разбавленной HNO3. Медь взаимодействует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Медь это металл розового цвета, мягкий, ковкий, хорошо проводит ток и тепло. Медь получают пилометаллургическим путём из сульфидов.Применяют медь в электротехнике, получение сплавов. Медь входит в состав медного купороса и малахита.
2) Алюминий в природе находится только в виде соединений. Это третий по распространенности элемент. Входит в состав глины, алюмосиликатов, корунда и т.д. Входит в состав драгоценных камней: рубин, сапфир. Аюминий активный металл. Алюминий является восстановителем. Это серебристо-белый металл. Алюминий твердый, прочный, лёгкий, пластичный. Получают из боксидов. Используют в машиностроении, химической промышленности, строительстве, пищевой промышленности. Являетс амфотерным металлом.
3) Цинк в природе в виде соединений. Входит в состав цинковой обманки, цинкового шпата. При обычной температуре на воздухе устойчив. Может взаимодействовать с неметаллами, водой, кислотами, с щелочами. Является амфотерным металлом. Это голубовато-серебристый металл. Хорошо прокатывается в листы, хрупкий. Получают обжигом сульфидной руды и восстанавливают металл из оксида. Используют для покрытий, изготовление сплавов. Из алюминия производят цинково-угольный элементы.
Li(0) -1e ---> Li(+1) - Li(0) - восстановитель.
O2(0) +2e ---> O(-2) - O2(0) - окислитель.
2) Ba+2H2O=Ba(OH)2 + H2
Ba(0) -2е ---> Ba(+2) - Ba(0) - восстановитель.
H(+1) +1e ---> H2(0) - H(+) - окислитель.
3) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe (0) -3e ---> Fe (+3) - Fe(0) - восстановитель.
S(+6) +2e ---> S(+4) - S(+6) - окислитель.
4) 2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn
Al(0) -3e ---> Al(+3) - Al(0) - восстановитель.
Zn(+2) +2e ---> Zn(0) - Zn(+2) - окислитель.