1) Понятие 2М раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 2 моля NaOH. Составляем пропорцию:
1000 мл раствора 2 моля NaOH
50 мл раствора Х моль NaOH
Х = 50*2/1000 = 0,1 моль NaOH
2) Эфир муравьиной кислоты имеет формулу:
НСООR
где: R - углеводородный радикал
3) Реакция гидролиза эфира протекает по схеме:
НСООR + NaOH → COONa + ROH
4) По уравнению реакции видно, что для гидролиза 1 моля эфира нужен 1 моль NaOH, соотношение 1 : 1. Тогда 0,1 моль NaOH вступает в реакцию с 0,1 моль эфира.
0,1 моль эфира по условию имеет массу 7,4 г, тогда 1 моль этого эфира имеет массу 74 г
5) Радикал в эфире имеет общую формулу СₓН₍₂ₓ₊₁₎
Зная массы 1 моля атомов углерода, водорода и кислорода, находим молярную массу эфира :
НСООСₓН₍₂ₓ₊₁₎ = 74
1 + 12 + 16 + 16 + 12х + 2х + 1 = 74
14х = 28
х = 2
То есть число атомов углерода в радикале равно 2.
Формула эфира:
НСООС₂Н₅ - это этилформиат
Молекулярное уравнение:
Fe(NO3)3 + HOH ⇄ FeOH(NO3)2 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Fe3+ + 3NO3- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+
Молекулярное уравнение:
FeOH(NO3)2 + H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
FeOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
FeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+
Молекулярное уравнение:
Fe(OH)2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
K2SO3
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3
Полное ионное уравнение:
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Молекулярное уравнение:
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).
2)CH4+2CI=>CH3CI+HCI